Questão do Dia
Disciplina: Física
Data: 11/3/2026
(UEMG/2017)
Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil.
Considere as três soluções aquosas a seguir:
Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L
Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em
a) C, A, B.
b) B, A, C.
c) A, B, C.
d) C, B, A.
Resposta: B
Inicialmente, é preciso considerar que todas as soluções estão com a mesma concentração. Dessa forma, a diferença no ponto de ebulição está na quantidade de partículas em solução.
Quanto mais partículas em solução, maior o ponto de ebulição.
Então:
NaCl sofre dissociação:
NaCl —> Na+ + Cl–
0,1M 0,1M 0,1M ⇒ 0,2 mols de partículas
Sacarose: não sofre dissciação/ionização
Então há 0,1 mol de partículas.
O CaCl2 também sofre dissociação:
CaCl2 —> Ca++ + 2Cl–
0,1 M 0,1M 0,2M ⇒ 0,3 mols de partículas.
Assim, a solução de CaCl2 é aquela que apresenta maior ponto de ebulição enquanto a solução de sacarose é a que apresenta menor ponto de ebulição.